Bài tập 1 trang 75 Hóa 12 Cánh diều: Kim loại M tan được trong dung dịch HCl 1M ở 25otạo muối MCln và H2...

Kim loại M tan được trong dung dịch HCl 1M ở 25^oC tạo muối MCl_n và H₂. Hãy so sánh giá trị thế điện cực chuẩn của cặp Mⁿ⁺/M và 2H⁺/ H₂. Giải thích.

Phương pháp giải :

Nếu E^o_Mn+/M < E^o_{2H+ / H2} => tính oxi hóa của Mn+ yếu hơn tính oxi hóa H+; tính khử của M mạnh hơn tính khử của H₂ và ngược lại.

Lời giải chi tiết:

Vì kim loại M tan được trong dung dịch HCl tạo muối MCl_n và H₂ nên có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo nguyên tắc:

Chất oxi hóa mạnh hơn (H⁺) + Chất khử mạnh hơn (M) Chất khử yếu hơn (H₂) + Chất oxi hóa yếu hơn (Mⁿ⁺)

Vậy E^o_Mn+/M < E^o_2H+/H2.