Trang chủ
Môn học
Bài 3.9 trang 10, 11, 12, 13 SBT Hóa 11 - Cánh diều: Xác định pH của dung dịch thu được sau khi thêm 25,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M vào 50,0 mL dung dịch HCl 0...
Mục chỉ dẫn
Xác định pH của dung dịch thu được sau khi thêm 25,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M vào 50,0 mL dung dịch HCl 0,1 M.
Phương pháp giải :
Xác định sau phản ứng, pH được xác định bởi chất nào. Sử dụng công thức tính pH = -lg[H+]
Lời giải chi tiết:
nNaOH = 0,1.0,025 = 0,0025 mol
nHCl = 0,1.0,05 = 0,005 mol
|
NaOH + |
HCl → |
NaCl + |
H2O |
|
0,0025 |
0,005 |
0 |
0 |
|
0,0025 |
0,0025 |
0,0025 |
0,0025 |
|
0 |
0,0025 |
0,0025 |
0,0025 |
Sau phản ứng pH do HCl quyết định
[H+] = \(\frac{{{n_{{H^ + }}}}}{V} = \frac{{0,0025}}{{0,075}} = 0,033M\)
pH = -lg[H+] = -lg(0,033) = 1,48
Bài 10
Câu hỏi trên thuộc chương
Chương 1. Cân bằng hóa học
SBT Hóa 11 - Cánh diềuDụng cụ học tập
Học Hóa học cần sách giáo khoa, vở bài tập, bút mực, bút chì, máy tính cầm tay và các dụng cụ thí nghiệm như ống nghiệm, hóa chất, bếp đun.
Chia sẻ
Sách Giáo Khoa: Cánh diều
- Bộ sách Cánh Diều được lựa chọn bởi phù hợp nhiều đối tượng học sinh. Mỗi cuốn sách giáo khoa Cánh Diều đều chứa đựng rất nhiều sáng tạo, tâm huyết, mang đầy tri thức và cảm xúc của các tác giả biên soạn.
Có thể bạn chưa biêt?
Hóa học là môn khoa học nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của vật chất. Với vai trò là "khoa học trung tâm", hóa học liên kết các ngành khoa học khác và là chìa khóa cho nhiều công nghệ hiện đại.'
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLời chia sẻ Lớp 11
Lớp 11 - Năm học quan trọng, bắt đầu hướng đến những mục tiêu sau này. Hãy học tập chăm chỉ và tìm ra đam mê của mình để có những lựa chọn đúng đắn cho tương lai!'
- Học nhưng cũng chú ý sức khỏe nhé!. Chúc các bạn học tập tốt.
Nguồn : Sưu tậpBài viết liên quan
Copyright © 2024 Loi Giai SGK