Ôn tập chương 7 trang 83, 84 SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Cấu hình electron nào của nguyên tử halogen?...

Câu hỏi:

Cấu hình electron nào của nguyên tử halogen?

A. 1s²2s²2p⁶.

B. 1s²2s²2p⁶3s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào các nguyên tử halogen thuộc nhóm VIIA -> Có 7 electron ở lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: C

Câu hỏi:

Dung dịch AgNO₃ không tác dụng với dung dịch.

A. NaI.

B. NaF.

C. NaCl.

D. NaBr

Hướng dẫn giải :

Dựa vào tính tan của các muối halide với ion Ag⁺

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: B

- Giải thích: Do AgF là một muối tan

Câu hỏi:

Phương trình hoá học nào viết sai?

A. Br₂ + Cu → CuBr₂

B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

C. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃

D. Cl₂ + Fe → FeCl₂

Hướng dẫn giải :

A. Tính oxi hóa của Br₂

B. Tính acid của HCl

C. Tính tan của muối Br^-

D. Tính oxi hóa của Cl₂

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: D

- Giải thích: Cl₂ có tính oxi hóa mạnh, sẽ oxi hóa Fe từ 0 lên Fe có số oxi hóa +3

3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃

Câu hỏi:

Nước chlorine có tính tẩy màu là do:

A. HCl có tính acid mạnh.

B. Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

C. HClO có tính oxi hoá mạnh.

D. Cl₂ có tính oxi hoá mạnh.

Hướng dẫn giải :

Dựa vào thành phần có trong nước chlorine và tính oxi hóa của các thành phần có trong nước chlorine

Lời giải chi tiết :

- Ta có: Cl₂ + H₂O HCl + HClO

- Trong thành phần của nước chlorine, HClO là một chất có tính oxi hóa mạnh

=> Đáp án: C

Câu hỏi:

Halogen không có tính khử là

A. fluorine.

B. bromine.

C. iodine.

D. chlorine.

Hướng dẫn giải :

- Fluorine chỉ có tính oxi hóa

- Chlorine, Bromine và Iodine vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: A, do fluorine có độ âm điện lớn nhất nên trong hợp chất, fluorine luôn có số oxi hóa -1 => Chỉ mang tính oxi hóa

Câu hỏi:

Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

So sánh tính khử của các ion halide qua 2 phản ứng. Giải thích

Hướng dẫn giải :

Dựa vào tính chất trong phản ứng oxi hóa khử:

Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh ” Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu

Lời giải chi tiết :

- Trong phản ứng: \(\mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2Na\mathop {Br}\limits^{ - 1} \to 2Na\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + \mathop {B{r_2}}\limits^0 \) ta có ion Br^- là chất khử

=> Tính khử: Br^- > Cl^-

- Trong phản ứng: \(\mathop {B{r_2}}\limits^0 + 2Na\mathop I\limits^{ - 1} \to 2Na\mathop {Br}\limits^{ - 1} + \mathop {{I_2}}\limits^0 \) ta có ion I^- là chất khử

=> Tính khử: I^- > Br^-

=> So sánh tính khử của các ion halide: I^- > Br^- > Cl^-

Câu hỏi:

Ghi hiện tượng vào các ô trống trong bảng và viết phương trình hoá học của phản ứng (nếu có).

Hướng dẫn giải :

- Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

- Nước chlorine có tính oxi hóa mạnh

Lời giải chi tiết :

Các phương trình xảy ra:

Cl₂ + 2KBr -> 2KCl + Br₂

Cl₂ + 2KI -> 2KCl + I₂

Cl₂ + H₂O HCl + HClO (HClO có tính oxi hóa mạnh làm mất màu hoa hồng)

Câu hỏi:

Chlorine tạo được các acid có oxygen trong thành phần phân tử. Tên và công thức của các acid có oxygen của chlorine theo bảng.

Acid có hậu tố -ous thì tạo muối có hậu tố -ite; acid có hậu tố -ic tạo muối có hậu tố -ate; acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm thấp nhất có tiền tố hypo- acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm cao nhất có tiền tổ per-. Áp dụng quy tắc trên, đọc tên các chất sau: HBrO; HBrO₂; HBrO₃; HBrO₄; NaBrO: KBгO₂; KBrO₃ và KBгO₄.

Lời giải chi tiết :

Câu hỏi:

Nghiền mịn 10 g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hoà tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi.

Hướng dẫn giải :

- Tính số mol khí carbonic -> số mol calcium carbonate phản ứng -> Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi

Lời giải chi tiết :

- Có \({n_{C{O_2}}} = \frac{4}{{44}} = 0,091\)mol

- Ta có phương trình:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

0,091