Bài 15.10 trang 63, 64, 65 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Nếu tốc độ trung bình xảy ra trong phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng sản phẩm NaCl thu được là bao nhiêu?...

Hai phương trình hoá học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl₂ như sau:

Mg(s) + Cl₂(g) → MgCl₂(s) (1)

2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s) (2)

Sau 1 phút, khối lượng MgCl₂ được tạo ra 2 gam.

a) Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1).

b) Nếu tốc độ trung bình xảy ra trong phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng sản phẩm NaCl thu được là bao nhiêu?

Phương pháp giải :

Dựa vào biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:

aA + bB -> cC + dD là \(\overline v = \frac{n}{{\Delta t}}\)

+ \(\overline v \): tốc độ trung bình của phản ứng

+ n: số mol chất phản ứng

+ \(\Delta t = {t_2} - {t_1}\): sự biến thiên thời gian

Lời giải chi tiết:

a) - \({n_{MgC{l_2}}} = \frac{2}{{95}}\)mol

- Tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1) là \(\overline v = \frac{2}{{95.60}} = 3,{5.10^{ - 4}}\)

b) \({m_{NaCl}} = 3,{5.10^{ - 4}}.58,5 = 0,02\)(gam/s)