Trang chủ Lớp 11 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước

Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước - SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức | loigiaisgk.com

Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức: Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 1.000 mL dung dịch A... pH = -lg[H+]. Hướng dẫn cách giải/trả lời 2.1, 2.2, 2.3, 2.4, 2.5, 2.6, 2.7, 2.8, 2.9, 2.10, 2.11, 2.12, 2.13, 2.14 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức - Chương 1. Cân bằng hóa học. Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được...

Bài 2.14 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0... Tính số mol HCl dư từ phản ứng chuẩn độ rồi tính số mol HCl phản ứng với NH3. Hướng dẫn cách giải/trả lời Bài 2.14 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 2.13 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO3, được dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày... Tính số mol NaHCO3 rồi tính số mol HCl (theo phương trình hóa học). Trả lời Bài 2.13 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 2.12 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO3. Để xác định hàm lượng CaCO3 trong vỏ trứng... Tính số mol HCl dư từ phản ứng chuẩn độ dung dịch A. Phân tích, đưa ra lời giải Bài 2.12 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 2.11 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Hoà tan hoàn toàn a gam CaO vào nước thu được 500 mL dung dịch nước vôi trong (dung dịch A)... Tính số mol Ca(OH)2 từ HCl (theo phương trình hóa học) rồi tính nồng độ Ca(OH)2. Giải và trình bày phương pháp giải Bài 2.11 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 2.10 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan thuốc này vào nước... pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch. Trả lời Bài 2.10 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 2.9 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Môi trường của dung dịch trên là acid, base hay trung tính?... Môi trường acid: pH < 7. Hướng dẫn trả lời Bài 2.9 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 2.8 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A) và dung dịch NaOH 1 M (dung dịch B). a) Lấy 10 mL dung dịch A... pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch. Phân tích, đưa ra lời giải Bài 2.8 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 2.7 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau: \[\begin{array}{*{20}{l}}{{\rm{a}}){\rm{... Theo thuyết acid, base của Bronsted – Lowry: Acid là chất cho H+ (proton), base là chất nhận H. Hướng dẫn giải Bài 2.7 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 2.6 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Viết phương trình điện li của các chất sau: Acid yếu: HCOOH, HCN; acid mạnh: HCl, HNO3. Base mạnh: KOH, Ba(OH)2; base yếu... Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối tan. Vận dụng kiến thức giải Bài 2.6 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Home
Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12

Copyright © 2024 Loi Giai SGK