Nhanh =hn nhaaaaaaaaaaaaaaaaa

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Câu 1:

`n_{KOH} = (11,2)/56 = 0,2` (mol)

`n_{K^(+)} = n_{OH^(-)} = n_{KOH} = 0,2` (mol)

`->` `[K^(+)] = (0,2)/(0,2) = 1` (`M`)

`[OH^(-)] = (0,2)/(0,2) = 1` (`M`)

Câu 2:

`n_{KNO_3} = 0,2.0,03 = 0,006` (mol)

`n_{Al(NO_3)_3} = 0,3.0,02 = 0,006` (mol)

`n_{K^(+)} = n_{KNO_3} = 0,006` (mol)

`n_{Al^(3+)} = n_{Al(NO_3)_3} = 0,006` (mol)

`n_{NO_3^(-)} = n_{KNO_3} + 3n_{Al(NO_3)_3} = 0,006 + 0,006.3 = 0,024` (mol)

`->` `[K^(+)] = (0,006)/(0,2+0,3) = 0,012` (`M`)

`[Al^(3+)] = (0,006)/(0,2+0,3) = 0,012` (`M`)
`[NO_3^(-)] = (0,024)/(0,2+0,3) = 0,048` (`M`)

Câu `1` 

$\rm n_{KOH}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$ 

`->` $\rm [KOH]=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$ 

Ta có $\rm [K^+]=[OH^-]=[KOH]=1M$ 

Câu `2` 

$\rm n_{KNO_3}=0,03.0,2=0,006(mol)$ 

$\rm n_{Al(NO_3)_3}=0,3.0,02=0,006(mol)$ 

Ta có 

$\rm n_{K^+}=n_{KNO_3}=0,006(mol)$ 

$\rm n_{Al^{3+}}=n_{Al(NO_3)_3}=0,006(mol)$ 

$\rm n_{NO_3^-}=n_{KNO_3}+3n_{Al(NO_3)_3}=0,024(mol)$ 

$\rm V_{dung~dịch}=0,2+0,3=0,5(l)$ 

`->` $\rm [K^+]=\dfrac{0,006}{0,5}=0,012M$ 

$\rm [Al^{3+}]=\dfrac{0,006}{0,5}=0,012M$ 

$\rm [NO_3^-]=\dfrac{0,024}{0,5}=0,048M$