cho 5.6 gam sắt vào một cốc đựng dung dịch loãng chứa 100ml H2SO4 

a) Tính nồng độ H2SO4 phản ứng

b) Tính thể tích H2 thu được ở đkc

c) Tính khối lượng các chất còn lại trong cốc

`a,`

Số `mol` của `Fe` là:

`5,6 : 56 = 0,1` `(mol)`

Nồng độ `H_2SO_4` phản ứng:

`0,1/0,1 = 1` `(ml)`

`b,`

`1 mol` khí chiếm `24.79` lít

Thể tích `H_2` thu được:

`0.1 mol xx 24.79 ≈ 2.479` `(lít)`

`c,`

Khối lượng `FeSO_4:`

`0.1 xx 152 = 15,2` `(g)`

Khối lượng các chất còn lại trong cốc:

`100 - 15,2 = 84,8` `(g)`

Đáp án:

 `a)` Nồng độ `H_2SO_4` phản ứng: `1M`

`b)` Thể tích `H_2` thu được ở `đkc: 2.479 L`

`c)` Khối lượng các chất còn lại trong cốc: `15,2 g FeSO_4`

Giải thích các bước giải:

 `a)` 

Phương trình phản ứng:
`Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2`

Số mol `Fe:`
`n_{Fe} = (m_{Fe})/(M_{Fe}) = (5,6 )/(56)` $g/mol = 0,1 mol$

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol `Fe : H_2SO_4 = 1:1`
`=> n_{H_2SO_4}= n_{Fe} = 0,1 mol`

Nồng độ mol `H_2SO_4:`
`CM_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4}/V_{H_2SO_4} = (0,1)/ (0,1) = 1 M`

Vậy nồng độ `H_2SO_4` phản ứng là `1M`

`b)`

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ `mol` `Fe : H_2 = 1:1`
`=> n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1 mol`

Thể tích `H_2` ở `đkc` (điều kiện chuẩn):
`V_{H_2} = n_{H_2} . 24,79  = 0,1  24,79 = 2,479 L`

Vậy thể tích `H_2` thu được ở `đkc` là `2,479 L`

`c)` 

Khối lượng `FeSO_4` tạo thành:
`n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,1 mol`
`m_{FeSO_4} = n_{FeSO_4} . M_{FeSO_4} = 0,1. 152  = 15,2 g`

Vì `H_2SO_4` phản ứng hết với `Fe`, nên trong cốc không còn `H_2SO_4`

Vậy các chất còn lại trong cốc là `FeSO_4` với khối lượng `15,2 g`