biết rằng khi cho 5,6g FE tác dụng với CuSO2 thì thu được FESO4 và m(g) CU

Tính m.

`\color{cyan}{\text{_H}}\color{red}{\text{H}}\color{salmon}{\text{D_}}`

`n_{Fe}=(5,6)/(56)=0,1(mol)`

PTHH : `Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu`

Theo phương trình : `n_{Cu}=n_{Fe}=0,1(mol)`

`=>m_{Cu}=m=0,1.64=6,4(g)`

$#meomonn$

Tóm tắt :

`m_(Fe) = 5,6g`

`m_(Cu)=??? g`

Giải

`PT: Fe+CuSO_4 -> FeSO_4+Cu↓`

`n_(Fe)= m/M = (5,6)/(56)=0,1` mol

Giả sử `CuSO_4` dư nên `Fe` pứng hết , phương trình tính theo số mol của `Fe`

Theo `PT : n_(Fe)=n_(Cu)= 0,1` mol

`->m_(Cu) = n*M = 0,1 * 64= 6,4` `(g)`