Một hh X gồm Na và Al : 

TN1 : Cho m (g) X TD với nước dư,thu được 9,916 lít khí H2

TN2 : Cho 2m(g) X TD với dd NaOH dư thu được 27,269 lít khi H2

Biết các pứ xảy ra hoàn toàn,các thể tích khí đo ở đkc

a) CMR lượng Al trong TN1 vẫn còn dư

b) TÌm gtri của m

Vì cả 2 thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2 đều có cùng một phản ứng do đó:

a) Với m g X thì sẽ thu được 9,916l H2 (đkc)
  => Theo lý thuyết thì TN2 với 2m g X thì sẽ thu được 19,832l (đkc) H2< thực tế là 27,269l H2 (đkc)

Vì ở TN2 dd NaOH dư do đó sẽ tác dụng hoàn toàn với Al với NaOH
Mặt khác ở TN1 lượng nước dư tác dụng hết NaOH nhưng Al thì chưa chắc
Từ 3 giữ kiện trên ta có thể => Al ở TN1 còn dư

(Đây là bản chất của phản ứng nên bạn có thể trình bày bằng lời văn hoặc đại số đều được)

b) Đặt x,y lần lượt là số mol của Na và Al

nH2(TN1)=$\frac{9,916}{24,79}$ = 0,4 (mol) 

nH2(TN2)= $\frac{27,269}{24,79}$ = 1,1 (mol)

Xét TN1: 2Na+2H2O→2NaOH+H2

                x---------->x-------->$\frac{x}{2}$  

               2OH- +2Al + 2H2O  →2AlO2- + 3H2↑

                x----->x------------->x--------->$\frac{3x}{2}$ 

ΣnH2 = 0,5x+1,5x= 0,4 (mol)
       <=>2x=0,4
        =>x=0,2 (mol)

Xét TN2: Xét ở m gam X

2Na+2H2O→2NaOH+H2

               0,2---------->0,2-------->0,1

             2OH- +2Al + 2H2O  →2AlO2- + 3H2↑

                          y------------------------->$\frac{3y}{2}$

ΣnH2 = 0,1 + 1,5y= 0,55(mol)

       => y= 0,3 (mol)

=> mX = 0,2.23+0,3.27=12,7(g)
Đánh giá mình 5 sao nhé #richi