Viết PTHH để hoàn thành chuỗi biến hóa sau:

Cho 5,6 gam kim loại Fe tác dụng với 300 ml dung dịch HCl.

a) Viết PTHH.

b) Tính `V_H_2`(đkc) thoát ra.

c) Sau phản ứng chất nào còn dư. Tính khối lượng chất dư.

Mình gửi bạn nha!        

               Đổi 300 ml=0,3l

              `n_(Fe)`=`(5,6)/56`=0,1(mol)

         `n_HCl`=0,3.0,1=0.03(mol)

a)PTHH: Fe+2HCl$\longrightarrow$`FeCl_2`+`H_2``\uparrow`

             0,1  0,03                                               (mol)

b) Xét tỉ số: 0,1>`(0,03)/2``=>`HCl hết, Fe dư

`=>``n_(H_2)`=`(0,03)/2`=0,015(mol)

=>``v_(H_2)`=0,015.24,79=0,37185(lít)

c) Sau phản ứng Fe dư 

Theo PTHH:`n_(Fe_(phản ứng)`=0,015(mol)

`=>``n_(Fe_dư)`=0,1-0,015=0,085(mol)`=>``m_(Fe`=0,085.56=4,76(g)

Tus đã bổ sung đề : $\rm C_{M_{HCl}}=0,1M$ 

$\rm n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$ 

$\rm n_{HCl}=0,3.0,1 =0,03(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Fe +2HCl \to FeCl_2 +H_2 $ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,1}{1} >\dfrac{0,03}{2}$ `->` $\rm HCl$ hết 

`b)` Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,015(mol)$ 

`->` $\rm V_{H_2}=0,015.24,79=0,37185(l)$ 

`c)` Theo tỉ lệ ta thấy 

$\rm Fe $ dư 

`->` $\rm n_{Fe(dư)}=0,1-0,015=0,085(mol)$ 

`=>` $\rm m_{Fe(dư)}=0,085.56=4,76(g)$