cuu                               

$\rm m_{AgNO_3}=340.8\%.1,05=28,56(g)$ 

`->` $\rm n_{AgNO_3}=\dfrac{28,56}{170}=0,168(mol)$ 

$\rm n_{Cu}=\dfrac{19,2}{64}=0,3(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Cu +2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 +2Ag$ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,3}{1} >\dfrac{0,168}{2}$ `->` $\rm Cu$ dư 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Cu}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,084(mol)$ 

Tăng giảm khối lượng 

$\rm m_{tăng}=m_{Ag}-m_{Cu}=108.0,168-0,084.64=12,768(g)$ 

`=>` khối lượng thanh kim loại sau phản ứng là 

$\rm m_{thanh~kim~loại}=19,2+12,768=31,968(g)$ 

 ` 2AgNO_3 + Cu -> Cu(NO_3)_2 + 2Ag ` 

` 0,169  ->  0,0845  ->  0,0845  ->  0,169 `

` n_(Cu) = (19,2)/(64)=0,3 mol` 

` mdd_(AgNO_3) = 1,05 . 340 = 357g `

` n_(AgNO_3) = (357.8%)/(170) =0,168mol ` 

Lập tỉ lệ : `n_(AgNO_3)/2 < n_(Cu)/1 `

` => AgNO_3 ` hết, ` Cu ` dư

Khối lượng kim loại tăng ` = 0,168 . 108 - 0,0845 . 64 = 12,736g `

Khối lượng vật ` = 19,2 + 12,736 = 31,936g `