cho 24,32 g hỗn hợp Fe2O3 và Cu vào dung dịch HCL dư . Kết thúc ohanr ứng còn lại 1,92 g chất rắn không tan . phần trăm của số mol của Cu trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu

$\rm {Cu}$ không tác dụng với dd $\rm {HCl}$ `(` Kim loại đứng sau $\rm {H}$ không p.ứ với các dd acid loãng và ngược lại đứng trước $\rm {H}$ thì có thể tác dụng `)`

`->` $\rm {1,92g}$ chất rắn không tan là của $\rm {Cu}$

$\rm n_{Cu} =$ `{1,92}/{64} = 0,03` $\rm {(mol)}$

$\rm m_{Fe_2O_3} = m_{hỗn hợp} - m_{Cu} = 24,32 - 1,92 = 22,4 (g)$

$\rm n_{Fe_2O_3} =$ `{22,4}/{160} = 0,14` $\rm (mol)$

$\rm n_{hỗn hợp} = 0,03 + 0,14 = 0,17 (mol)$

`->` `%n_{Cu} =` `{n_{Cu}}/{n_{hỗn hợp}}.100% = {0,03}/{0,17}.100% ≈ 17,65%`

$\boxed{\color{orange}{\text{#DarkCloud247}}}$
Chúc bn hc tốt nhớ đánh giá 5 star + tym nheee

Gọi $\rm a$ là số mol $\rm Fe_2O_3$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O(1)$

$\rm Cu + 2FeCl_3 \to CuCl_2 + 2FeCl_2(2)$

Theo PTHH $\rm (1)$

$\rm n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_2O_3} = 2a(mol)$

Theo PTHH $\rm (2)$

$\rm n_{Cu(\text{phản ứng})} = \dfrac{1}{2}n_{FeCl_3} = a(mol)$

Ta có phương trình khối lượng:

$\rm m_{Fe_2O_3} + m_{Cu(\text{phản ứng})} + m_{Cu(dư)} = 24,32g$

$\rm \to 160a + 64a + 1,92 = 24,32$

$\rm \to a = 0,1(mol)$

Khối lượng $\rm Cu$ ban đầu:

$\rm m_{Cu} = 0,1 \times 64 + 1,92 = 8,32g$

$\rm \to n_{Cu} = \dfrac{8,32}{64} = 0,13$ mol

Phần trăm số mol $\rm Cu:$

$\rm \%n_{Cu} = \dfrac{0,13}{0,13+0,1} \times 100\% \approx 56,52\%$