hoà tan 11,2g Fe vào đ có chứa 3,65g HCl . Sau phản ứng thu được FeCl2 và khí H2

 sau phản ứng chất nào còn dư , dư bao nhiêu gam ? tính khí h2 thoát ra ? TÍnh klg FeCl2

Theo đề bài, ta có:

`n_[Fe] = [11,2]/56 = 0,2 ( mol)`

`n_[HCl] = [3,65]/[36,5] = 0,1 ( mol)`

`PTHH:`

` Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑`

0,05  ←0,1      → 0,05  → 0,05 ( mol)

 Ta có: `[0,2]/1 > [0,1]/2 => Fe` dư.

Theo `PTHH:`

`n_[Fe(pu)] = n_[FeCl_2] = n_[H_2] = 1/2 n_[HCl] = 1/2 xx 0,1 = 0,05 ( mol)`

`=> m_[Fe(du)] = ( 0,2 - 0,05) xx 56 = 8,4 (g)`

`V_[H_2(đkc)] = 0,05 xx 24,79 = 1,2395 (l)`

`V_[H_2(đktc)] = 0,05 xx 22,4 = 1,12 (l)`

`m_[FeCl_2] = 0,05 xx 127 = 6,35(g)`

 đề bài, ta có:

nFe=11,256=0,2(mol)𝑛𝐹𝑒=11,256=0,2(𝑚𝑜𝑙)

nHCl=3,6536,5=0,1(mol)𝑛𝐻𝐶𝑙=3,6536,5=0,1(𝑚𝑜𝑙)

PTHH:𝑃𝑇𝐻𝐻:

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑𝐹𝑒+2𝐻𝐶𝑙→𝐹𝑒𝐶𝑙2+𝐻2↑

0,05  ←0,1      → 0,05  → 0,05 ( mol)

 Ta có: 0,21>0,12⇒Fe0,21>0,12⇒𝐹𝑒 dư.

Theo PTHH:𝑃𝑇𝐻𝐻:

nFe(pu)=nFeCl2=nH2=12nHCl=12×0,1=0,05(mol)𝑛𝐹𝑒(𝑝𝑢)=𝑛𝐹𝑒𝐶𝑙2=𝑛𝐻2=12𝑛𝐻𝐶𝑙=12×0,1=0,05(𝑚𝑜𝑙)

⇒mFe(du)=(0,2−0,05)×56=8,4(g)⇒𝑚𝐹𝑒(𝑑𝑢)=(0,2-0,05)×56=8,4(𝑔)

VH2(đkc)=0,05×24,79=1,2395(l)𝑉𝐻2(đ𝑘𝑐)=0,05×24,79=1,2395(𝑙)

VH2(đktc)=0,05×22,4=1,12(l)𝑉𝐻2(đ𝑘𝑡𝑐)=0,05×22,4=1,12(𝑙)

mFeCl2=0,05×127=6,35(g)𝑚𝐹𝑒𝐶𝑙2=0,05×127=6,35(𝑔)