hoà tan 11,2g Fe vào đ có chứa 3,65g HCl . Sau phản ứng thu được FeCl2 và khí H2

 sau phản ứng chất nào còn dư , dư bao nhiêu gam ?

$\rm n_{Fe} =$ `{11,2}/{56} = 0,2` $\rm {(mol)}$

$\rm n_{HCl} =$ `{3,65}/{36,5} = 0,1` $\rm {(mol)}$

$\rm {PT: Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑}$

Xét tỉ lệ $\rm {PT:}$ $\dfrac{n_{Fe}}{1}$ $\rm {= 0,2 >}$ $\dfrac{n_{HCl}}{2}$ $\rm {= 0,05}$

`->` $\rm {Fe}$ dư, $\rm {HCl}$ hết

Ta có: $\rm n_{Fe (p.ứ)} =$ $\dfrac{1}{2}$`.`$\rm n_{HCl} = 0,05 (mol)$

$\rm n_{Fe (dư)} = n_{Fe (ban đầu)} - n_{Fe (p.ứ)} = 0,2 - 0,05 = 0,15 (mol)$

`->` $\rm m_{Fe (dư)} = 0,15.56 = 8,4 (g)$

$\boxed{\color{orange}{\text{#DarkCloud247}}}$
Chúc bn hc tốt nhớ đánh giá 5 star + tym nheee

$#meomonn$
`n_(Fe)=m/M = (11,2)/56=0,2` mol

`n_(HCl)-m/M = (3,65)/(36,5) =0,1` mol

`PT: Fe+2HCl->FeCl_2 +H_2↑`

Ta có tỉ lệ : `(0,2)/1 > (0,1)/2`

`-> Fe` dư và `HCl` hết pt tính theo số mol `HCl`

Ta có `n_(Fe(pứng)) = 2n_(HCl) =0,05` mol

`-> m_(Fe(pứng)) =n*M = 0,05 *56=2,8` (g)

`-> m_(Fe(dư)) = m_(Fe(bđ)) - m_(Fe(pứng))= 11,2 - 2,8=8,4` (g)