Trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng?

Đổi `200` `ml` `=` `0,2` `l`

Số `mol` của $H_{2}$`S`$O_{4}$ là

$n_{H_{2}SO_{4}}$`=`$C_{M}$`.V``=``1.0,2=0,2` `( mol )`

Ta có phương trình hoá học :

`2NaOH``+`$H_{2}$`S`$O_{4}$`->`$Na_{2}$`S`$O_{4}$`+`2`$H_{2}$`O` 

Từ phương trình hoá học ta có:

`2`$n_{H_{2}SO_{4}}$`=`$n_{NaOH}$`=``2.0.2=0,4` `(mol)`

Khối lượng của `NaOH` là:

$m_{NaOH}$`=``n.M``=``0,4.(23+16+1)=16` `(g)`

Khối lượng dung dịch `NaOH` cần dùng là:

$m_{ddNaOH}$`=`$\dfrac{16.100%}{20%}$`=``80` `(g)`

Vậy khối lượng dung dịch `NaOH` cần dùng là `80` `g`.

$#chithanh17062010$

Đổi `200ml = 0,2l`

`n_{H_2SO_4} = CM.V = 1.0,2 = 0,2 (mol)`

`PTHH: 2NaOH + H_2``SO_4 -> Na_2``SO_4 + 2H_2``O`

Theo `PT: n_{NaOH} = 2.n_{H_2SO_4} = 2.0,2 = 0,4 (g)`

`m_{NaOH} = n.M = 0,4.40 = 16 (g)`

`=> mdd_{NaOH} = {mct.100%}/{C%} = {16.100}/{20} = 80 (g)`