Cho 250 g dd H2SO4 tác dụng hết với Fe thấy thu được 2,479 (L) H2 ở đktc

a, Tính khối lượng Fe đã phản ứng

b, Tính nồng độ phần trăm của  dd H2SO4 đã dùng

c, Tính nồng độ phần trăm của dd FeSO4 tạo thành

Hiện bản thảo

` Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 `

` 0,1      0,1                0,1          0,1 `

` n_(H_2) = (2,479)/(24,79)=0,1mol`

`a, m_(Fe) = 0,1.56=5,6(g)`

` b, `

` C%_(H_2SO_4) = (0,1.98)/(250).100= 3,92% `

` c, `

` mddspu = 250 + 5,6 - 0,1.2 =255,4g `

` C%_(FeSO_4) = (0,1.152)/(255,4).100=5,95% ` 

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`n_{H_2} = (2,479)/(24,79) = 0,1` (mol)

a) `n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1` (mol)

`->` `m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6` (g)

b) `n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,1` (mol)

`->` `C%_{H_2SO_4} = (0,1.98)/(250) .100 = 3,92%`

c) `m_{dd\ sau\ pư} = 5,6 + 250 - 0,1.2 = 255,4` (g)

`n_{FeSO_4} = n_{H_2} = 0,1` (mol)

`->` `C%_{FeSO_4} = (0,1.152)/(255,4) .100 ≈ 5,95%`