Đốt cháy 9,2 gam hợp chất X trong khí oxygen thấy tạo thành 7,437 lít khí CO2 và 7,2 gam nước. Khi hóa hơi hoàn toàn 11,5 gam chất X thì thu được thể tích hơi bằng đúng thể tích của 0,25 gam khí Hydrogen. Lập công thức phân tử của X. 

Ta có: `n_{CO_{2}}=\frac{7,437}{24.79}=0,3(mol)`

⇒ `n_{C}=`n_{CO_{2}}=0,3(mol)`

`n_{H_{2}O}=\frac{7,2}{18}=0,4(mol)`

⇒ `n_{H}=2.n_{H_{2}O}=0,8(mol)`

⇒ `m_{H}+m_{C}=0,8.1+0,3.12=4,4(g)<9,2(g)`

⇒ Trong X có C,H,O

⇒ `m_{O(A)}=m_{A}-(m_{H}+m_{C})=9,2-4,4=4,8(g)`

⇒ `n_{O}=\frac{4,8}{16}=0,3(mol)`

Ta có:  `n_{C}: n_{H}: n_{O}=0,3:0,8:0,3=3:8:3`

⇒ CTĐG là C3H8O3

⇒ CTPT là (C3H8O3)n

Mặt khác: Khi hóa hơi hoàn toàn 11,5 gam chất X thì thu được thể tích hơi bằng đúng thể tích của 0,25 gam khí Hydrogen

⇒ `n_{X}=n_{H_{2}}=\frac{0,25}{2}=0,125(mol)`

⇒ `M_{X}=\frac{m_{X}}{n_{X}}=\frac{11,5}{0,125}=92(amu)`

⇒ 92n=92 ⇒ n=1 

Vậy công thức phân tử của X là C3H8O3

`@NhuQuynhQ.T`

`n_{CO_{2}}=7,437/24,79=0,3(mol)`

`n_{H_{2}O}=7,2/18=0,4(mol)`

⇒ `n_{C}=0,3(mol)`

 `n_{H}=0,8(mol)`

Ta có: `m_{H}+m_{C}=0,8.1+0,3.12=4,4(g)<9,2(g)`

⇒ X có chứa thêm O

`m_{OtrongA}=m_{A}-(m_{H}+m_{C})=9,2-4,4=4,8(g)`

⇒ `n_{O}=4,8/16=0,3(mol)`

⇒ `n_{C}: n_{H}: n_{O}=0,3:0,8:0,3=3:8:3`

vậy CTĐG là C3H8O3

⇒ CTPT là (C3H8O3)n

Lại có: `n_{X}=n_{H_{2}}=\frac{0,25}{2}=0,125(mol)`

⇒ `M_{X}`=(12.3+8+16.3)n=11,5/0,125=92

⇒ n=1 

Vậy CTPT X là C3H8O3