Câu 6: Cho 2,479 lít khí CO2 đi qua 200ml dung dịch Ca(OH)2

a. Vt PTHH

b. Tính khối lượng chất rắn CaCO3 tạo thành

c. Tính nồng độ Cm của dung dịch Ca(OH)2

Đáp án + giải thích:

a) PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

b) nCO₂ = $\frac{2.479}{24,79}$ = 0,1 mol

Dựa vào PTHH ta có  $n_{CaCO_3}$ = $n_{CO_2}$ = 0,1 mol

=> $m_{CaCO_3}$ = 0,1.(40 + 12 + 3.16) = 10 gam

c) Đổi 200 ml = 0,2 lít

Dựa vào PTHH ta có $n_{Ca(OH)_2}$ = $n_{CO_2}$ = 0,1 mol

=> $C_{M_{Ca(OH)_2}}$ = $\frac{n_{Ca(OH)_2}}{V}$ = $\frac{0,1}{0,2}$ = 0,5M 

a) nCO2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

 CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O 

    0,1         0,1                0,1                        mol

b) nCaCO3 = 0,1 . 100 = 10 g 

c)  Cm Ca(OH)2 = n/V = 0,1 : 0,2 = 0,5M