cho 18 ,4 gam hỗn hợp mg fe 400ml hcl1,25M thu được 46,8 gam chất rắn . Tính mmg,mfe

(em tính ra thì số gam chất rắn sai á , mn xem hộ em xem đề bài sai hay em tính sai với)

giả sử hh chỉ có `Fe`
`-> n_(Fe) = 23/70` mol
`n_(HCl) = 1,25 . 0,4 = 0,5` mol
`PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
Ta có
`(23/70)` `>` `(0,5)/2`
Vậy hh dư 
Chất rắn gồm có `Fe` dư , `Mg` dư ,`MgCl_2` ,`FeCl_2`
-------------------------------------------------------------
Thử lại từ đầu
nCl- = nHCl =0,5 mol
rắn như C/M trên // vậy hh có Fe dư , Mg dư , Fe pứ và Mg pứ
Ta có mhh + mCl- = m rắn
`18,4 + 0,5.35,5 = 36,15`
Xem lại đề




.

`\text{#H4}`

Gọi `n_{Mg}` và `n_{Fe}` lần lượt là `x` và `y` (mol;`x,y>0`)

`=>24x+56y=18,4(1)`

PTHH : `Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

            `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo phương trình : 

`n_{MgCl_2}=n_{Mg}=x(mol)=>m_{MgCl_2}=95x(g)`

`n_{FeCl_2}=n_{Fe}=y(mol)=>m_{FeCl_2}=127y(g)`

Theo đề `m_{muối}=46,8(g)=>95x+127y=46,8(2)`

Từ `(1),(2)=>x=0,125;y=0,275`

`=>m_{Mg}=0,125.24=3(g)`

`m_{Fe}=0,275.56=15,4(g)`