môn hoá

2. hoà tan 5,4g Al và dung dịch có chứa 29,2g hydro cloric acid

a, viết pthh

b, chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam

c tính thể tích khí H2 thu đc ở điều kiện chuẩn

$\rm n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\ (mol)$

$\rm n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\ (mol)$

`a)` PTHH: $\rm 2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3 +3H_2 \uparrow$

`b)` Ta có tỉ số: `(0,2)/2<(0,8)/6`

`=>` $\rm Al$ phản ứng hết, $\rm HCl$ dư

Theo phương trình: $\rm n_{HCl_{pư}}=3n_{Al}=3.0,2=0,6\ (mol)$

`->` $\rm m_{HCl_{pư}}=0,6.36,5=21,9\ (g)$

`=>` $\rm m_{HCl_{dư}}=29,2-21,9=7,3\ (g)$

`c)` Theo phương trình: $\rm n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\ (mol)$

Thể tích khí hydrogen thu được (đkc) là:

$\rm V_{H_2}=0,3.24,79=7,437\ (l)$

` a) `

` 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 `

` b) `

` n_(Al) = (5,4)/(27) = 0,2 mol `

` n_(HCl) = (29,2)/(36,5)=0,8mol `

Lập tỉ lệ : ` n_(Al) / 2 < n_(HCl) / 6 `

` => Al ` hết, ` HCl ` dư

Theo ` PT, n_(HCl) = 3n_(Al) = 0,6 mol`

`m_(HCl) ` dư ` = 29,2 - 0,6 . 36,5 =7,3 g ` 

` c) ` 

Theo ` PT, n_(H_2)=3/2n_(Al) = 3/2 . 0,2 = 0,3 mol `

` => V_(H_2) = 0,3 . 24,79 =7,437 l`