Để hòa tan hết 4 g oxide của một kim loại có hóa trị n thì cần vừa đủ 25 gam dung dịch hcl 29,2% xác định công thức oxide

$\rm n_{R_2O_n}=\dfrac{4}{2M_R+16n}(mol)$

$\rm n_{HCl}=\dfrac{25.29,2\%}{36,5}=0,2(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm R_2O_n +2nHCl \to 2RCl_n +nH_2O$ 

Theo phương trình hóa học

$\rm n_{R_2O_n}=\dfrac{1}{2}n_{RCl_n}$ 

`<=>` $\rm \dfrac{4}{2M_R+16n}=0,1$ 

`<=>` $\rm 4=0,2M_R+1,6n$ 

`<=>`$\rm M_R=\dfrac{4-1,6n}{0,2}$ 

Từ phương trình có bảng 

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{n}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{$\rm M_R$}&\text{12}&\text{24(Mg)}&\text{36}\\\hline\end{array}

Vậy công thức của oxide : $\rm MgO$ 

`M_2O_x+2xHCl->2MCl_x+xH_2O`.

`m_(ctHCl)=29,2%*25=7,3g`.

`n_(HCl)=7,3:36,5=0,2mol`.

`n_(M_2O_x)=4/(2M+16x)=(0,1)/x(mol)`.

Do `M` là kim loại nên `x``in{1;2;3}`.

Xét `x=1=>M=12g//mol`(Loại).

Xét `x=2=>M=24g//mol->Mg(T//m)`.

Xét `x=3=>M=36g//mol`(Loại).

`=>CTHH:MgO`.