Cho 10g hỗn hợp 2 kim lọai Al và Cu vào dung dịch H2SO4 19,6% thu được 3,7185 lít khí (đkc) 

a. Tìm khối lượng từng kim lọai trong hỗn hợp

b. Tính m dung dịch H2SO4

c. Tính C% chất có trong dung dịch sau phản ứng 

$#meomonn$

`a)`

`Cu` không tác dụng với dd `H_2SO_4` nên ta chỉ có PT `Al` tác dụng với dd ` H_2SO_4`

`PT : 2Al + 3H_2SO_4 -> Al _2(SO_4)_3 + 3H_2↑`

`n_(H_2) = V/(24,79)=(3,7185)/(24,79) =0,15` mol

Theo PT `  3n_(H_2)=2n_(Al)`

`-> 0,15 n_ (H_2) = 0,1n_(Al)`

`m_(Al) = n*M= 0,1 * 27=2,7 ``(g)`

`-> m_(Cu) = 10 - 2,7 =7,3` `(g)`

`b)` 

Theo PT `n_(H_2) =n_(H_2SO_4) = 0,15` mol

`-> m_(H_2SO_4) = n*M = 0,15 *(2+32+16*4)= 0,15*98 =14,7` `(g)`

`m_(dd_(H_2SO_4)) = (m_(ct) *100% )/(C%) = (14,7 *100%)/(19,6%)=75 `` (g)`

`c)`

`m_(H_2) = n*M = 0,15 * 2 = 0,3` `(g)`

`m_(dd spứng) = m_(H_2SO_4) + m_(Al) - m_(H_2)`

                         `=75 + 2,7  - 0,3`

                         `=77,4`

`m_(Al_2(SO_4)_3) =n*M =0,05 *342 =17,1` `(g)`

`C% _(Al_2(SO_4)_3) = m_(Al_2(SO_4)_3) /(m_(dd spứng)) *100% = (17,1)/(77,4)*100% ≈22,09%`

Xem ảnh