Hòa tan hidroxit kim loại hóa trị (II) trong 1 lượng dd H2SO4 10% (vừa đủ) . Người ta thu được dd muối có nồng độ 11,56%. Xác định công thức phân tử của hidroxit đem hòa tan

`\text{Gọi công thức hoá học của hidroxit là}` `M(OH)_2`

`\text{Giả sử:}` `n_(M(OH)_2) = 1` `(mol)`

         `M(OH)_2 + H_2SO_4 -> MSO_4 + 2H_2O`

`mol`      `1`    `->`      `1`     `->`   `1`

`\text{Ta có:}` `m_(M(OH)_2) = 1 * (M+34) = (M+34)` `g`

`\text{Ta có:}` `m_(H_2SO_4) = 1*98 = 98` `(g)`

    `=>` `m_(dd H_2SO_4) = 98 : 10% = 980` `(g)`

`\text{Ta có:}` `m_(MSO_4) = 1 * (M+96) = (M+96)` `g`

`\text{Ta có:}` `m_(dd.sau.phan.ung) = M+34+980 = (M+1014)` `g`

`\text{Ta có:}` `C%_(MSO_4) = 11,56%`

    `=>` `(M+96)/(M+1014) = (11,56)/100`

    `=>` `M ~~ 24` `(Mg)`

`\text{Vậy công thức hoá học của hidroxit là}` `Mg(OH)_2`

Giả sử có $\rm n_{M(OH)_2}=1(mol)$ ($\rm M$ là kim loại ) 

Phương trình hóa học 

$\rm M(OH)_2 +H_2SO_4 \to MSO_4 +2H_2O$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{M(OH)_2}=1(mol)$ 

`@`$ \rm m_{dung~dịch~sau~phản~ứng}=M_M+34+\dfrac{98}{10\%}(g)=M_M+1014(g)$ 

`@` $\rm m_{MSO_4}=M_M+96(g)$ 

Ta có $\rm C\%_{MSO_4}=11,56\%$ 

`->` $\rm \dfrac{M_M+96}{M_M+1014}.100\%=11,56\%$ 

`=>` $\rm M_M≈24(Mg)$

Vậy hydroxide đem hóa tan là $\rm Mg(OH)_2$