Bài 3
Người ta cho 26 g kẽm tác dụng với 49 g H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hidro và chất còn dư.
a) Tính khối lựơng chất dư.
b) Tính thể tích (đkc) khí hidro sinh ra.
c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

$\rm n_{Zn} =$ `{26}/{65} = 0,4` $\rm {(mol)}$

$\rm n_{H_2SO_4} =$ `{49}/{98} = 0,5` $\rm {(mol)}$

$\rm {PT: Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2}$

Xét tỉ lệ: `{n_{Zn}}/{1} = 0,4 < n_{H_2SO_4}/{1} = 0,5`

`->` $\rm {Zn}$ p.ứ hết, $\rm {H_2SO_4}$ dư

Theo $\rm {PTHH: n_{H_2SO_4 (p/ứ)} = n_{H_2} = n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,4 (mol)}$

$\rm n_{H_2SO_4 (dư)} = 0,5 - 0,4 = 0,1 (mol)$

$\rm {a) m_{H_2SO_4 (dư)} = 0,1.98 = 9,8 (g)}$

$\rm {b) V_{H_2} = 0,4.24,79 = 9,916 (l)}$

$\rm {c) m_{ZnSO_4} = 0,4.161 = 64,4 (g)}$

$\boxed{\color{orange}{\text{#DarkCloud247}}}$
Chúc bn hc tốt nhớ đánh giá 5 star + tym nheee

Bài ` 3: `

` Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 `

` n_(Zn) = (26)/(65)=0,4mol `

` n_(H_2SO_4) =(49)/(98) = 0,5 mol `

Lập tỉ lệ: `n_(Zn)/1 < n_(H_2SO_4)/1 `

` => Zn ` hết, ` H_2SO_4 ` dư

` a) `

`m_(H_2SO_4) ` dư ` = 49 - 0,4 .98 = 9,8g `

` b) `

` V_(H_2) = 0,4 . 24,79=9,916l `

` c) `

` m_(ZnSO_4) = 0,4.161 =64,4g `