Nay gg cứu kh nổi nên lên đây cầu cứu =)

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`.

`n_(Zn)=(6,5)/65=0,1mol`.

`n_(Zn)=n_(ZnCl_2)=0,1mol`.

`m_(ZnCl_2)=0,1*136=13,6g`.

`n_(HCl)=2n_(Zn)=2*0,1=0,2mol`. 

`m_(HCl)=0,2*(35,5+1)=7,3g`.

`n_(H_2)=n_(Zn)=0,1mol`.

`V_(H_2)=0,1*24,79=2,479l`.

`Fe_3O_4+4H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `3Fe+4H_2O`.

`n_(Fe)=0,1*3:4=0,075mol`.

`m_(Fe)=56*0,075=4,2g`.

$\rm n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Zn +2HCl \to ZnCl_2 +H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2(mol)$ 

$\rm n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$ 

`a)` 

$\rm m_{HCl}=0,2.36,5=7,3(g)$ 

$\rm m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6(g)$ 

`b)` 

$\rm V_{H_2}=0,1.24,79=2,479(l)$ 

`c)` 

Phương trình hóa học 

$\rm Fe_3O_4 +4H_2 \xrightarrow{to} 3Fe + 4H_2O$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{H_2}=0,075(mol)$ 

`->` $\rm m_{Fe}=0,075.56=4,2(g)$